ejercios de el libro paginas 123-131

Solución

a)      Gramos disolución =gramos soluto +gramos disolvente

Gramos  disolvente= gramos disolución- gramos soluto

       Gramos de H₂O=250g-30g

       Gramos de H₂O=220g

b)       %p/p CuSO₄ = masa CuSO₄              x100= 30g                se eliminan las g *100=12%

                           Masa disolución                   250g     

c) %p/p CuSO₄ = masa CuSO₄              x100=  220g       se eliminan las g *100=88%

                              Masa disolución                   250  g

Ejemplo

¿cuántos gramos  de agua se necesitan  para mezclar 60 g de nitrato de sodio (NaNO₃)  y  obtener  una disolución   al 25 % en peso?

Datos:

Masa H₂O = ¿                           masa NaNO₃ = 60g

% NaNO₃= 25%                         % H₂O= 100%_ 25% = 75%

Solución:

Masa  H₂O=(75-%)  (60g/-25%) = 180g

O bien:

Masa disolución= (100-%)}(60g/25-%) = 240g

 Por lo tanto

 Masa disolución= masa soluto + masa dfisolvente

Despejando  masa disolvente (H₂o) tenemos:

Masa  H₂O= masa disolución – masa soluto = 240g – 60g = 180g

Porcentaje peso a volumen ( % p/v)

Es una manera  de expresar  los gramos  de soluto  que existen  en 100 mililitros  de disolución.

                                                       Gramos de soluto

Expresión analítica  % p/p =                                                       x 100             

                                                       Mililitros de disolución 

  Ejemplo:

¿Cuál es el  %p/v de  NaCL  en una solución  que contiene  10 g  de soluto  en 120 mL  de solución?

Datos:

               %p/v NaCL  =?                           masaNaCL = 10 g

Volumen solución 120 mL

Solución:

                          Masa de NaCL                             10g

%p/v NaCL=                                              x100=                       x100  = 8.33 %

                          Volumen  disolución                    120mL 

Calcula la cantidad  de gramos  de MgCL₂   que se  requiere  para preparar 150mL de disolución  acuosa  de MgCL al 12% (p/v)

Datos:

Masa MgCL₂=?                     Volumen solución =150mL =150g

Solución: masaMgCL₂ =(12-%) (150g/100-%) =18g

PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN (%V/V)

Se emplea para expresar concentraciones  de líquidos  y relaciona  el volumen de un soluto  en un volumen  de 100 mililitros  de disolución. Es decir  si tenemos  una disolución  acuosa al 5% en volumen  de alcohol etílico esto indica que hay 58 mL de alcohol etílico en 958mL de H₂O.

 Expresión  analítica   

                  Mililitros de soluto

%v/v =                                                    x 100
                  mililitros de solución

Ejemplo

¿Cuál es  el %v/v  de una disolución  que contiene 5 mL de HCL en 100 mL de agua?

Datos:

                           

%v/v HCL= ?          VHCL =5Ml           v H₂O = 100mL

Solución

                     VHCL

%v/v HCL=                            x 100

                      V disolución

 V solución =  V HCL  +  v H₂O = 5mL + 100mL 0105mL

                        5mL

%v/v HCL =                  ( se eliminan los mL)  x 100 = 4.8 %     

                       105mL  

Ejemplo

 ¿Cuántos mililitros  de acido acético se necesita para preparar  300mL de disolución al 20%(v/v)?

Datos:

V acido acético= ?          V disolución = 300ml      %v/v acido acético = 20%

Solución

                                                                    V disolución                                                        300mL

V acido acético=( % acido acético )   (                              ) = ( 20 se deshace el %)  ´(                 )

                                                                      100%                                                                    100

= 60mL

Partes por millón (ppm)

Este tipo de concentración  se utiliza cuando  se tienen disoluciones muy diluidas. De manera n análoga, al porcentaje  en peso que representa  el peso  de soluto en 100 partes de disolución,  las partes por millón  se refieren  a las partes de soluto  por cada millón  de partes de disolución. Por ejemplo  una disolución  que tiene 8ppm de iones de CL¯, que significa que hay 8  partes  de CL- en un millón de partes  de disolución.

De manera  cuantitativa  podemos  plantear las siguientes consideraciones.

                                                  Miligramos de soluto                 miligramos de soluto              

Expresión analítica: ppm=                                          o  ppm =

                                                   Kg de disolución                           L de solución

Ejemplo

Una muestra de agua  de 600mL tiene 5 mg  de F¯. ¿Cuántos  ppm, de ion fluoruro hay en la muestra?

Datos

V H₂o = 600mL  =0.6 mL   masa F¯=5mg      ppm =?

Solución

                 Mg F¯                  5mg

ppmF¯=                         =                    =8.33  ppm     

                L disolución         0.6  

Ejemplo

Calcula  las ppm de 120 mg de Na⁺ contenidos  en 1500g de agua

ppm Na⁺= ?       Masa Na⁺= 120 mg      masa H₂O  = 15800g= 1.5kg

Solución

                  mgNa                          120mg

ppm Na⁺=                              =                       = 80mmp     

                   kg disolución            1.5 kg 

Unidades  químicas

 Al efectuarse  una reacción química, esta  debe ajustarse  a los  principios  o leyes que rigen las relaciones  ponderales entre las sustancias  que transformaran  sus identidades originales  por otras nuevas . Generalmente,  la concentración  de las sustancias que realizan  el cambio químico se  expresa  en unidades  con un  amplio  sentido  de aplicación  en el lenguaje  disciplinario  de la química. Por ello, el mol  y los equivalentes  gramo determinaran  en gran medida su aplicación en la concentración  de las soluciones.

Solución molar:

La molaridad se expresa por la literal M y relaciona los moles de soluto por el volumen  de la solución  expresada en litros

Expresión analítica                                  preparación de una solución 1.0 molas o 1.0M de                             

                                                                      Sulfato de potasio   K₂,SO₄

 Por lo tanto

                       Moles de soluto

Moralidad =

                        L de disolución

Por lo tanto

        n

M=

       V

Donde

N= numero de moles  de soluto

V= volumen de disolución

M concentración  molar de la disolución

Ejemplo

¿Cuál es la molaridad de una  disolución  de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?

Datos

M =?     n= 2 moles  KOH    V =2.5L

Solución:

        N       2 moles KOH             moles KOH

M=        =                          =.80                          = .80 M 

      V           2.5L                             L

Ejemplo:

¿Cuál  es la moralidad de 250g de H₂SO₄ en 250 mL de disolución?

Datos

                                        1mol H₂SO₄     

M=?         n = (250g)       98                     (se eliminan los gramos)=2.6 moles H₂SO₄

Solución:

        n           2.6 moles H₂SO₄                   moles H₂SO₄   

M=       =                                       =1.2                                =1.02

        V            2.5L                                                 L

Ejemplo

¿cuántos gramos  de NaOH se necesitan para preparar 1500mL de disolución 0.50M?

Datos

Masa NaOH=?            V=1500mL =1.5L

       .50mol NaOH

M=   

          L

Solución  

                            n

A partir de M=           despeja a n y obtienes: n = MV; ahora  sustituye sus     valores:

                              V

         0.5 mol NaOH

N=                                      (1.5L)=0.75 mol NaOH

                 L            

Convierte los moles a gramos con la conversión correspondiente

                                           40g NaOH

(0.758 mol    NaOH)                                   =30g NaOH 

                                          1mol NaOH

Masa NaOH = 30g

Solución moral.

La moralidad es una  concentración de  las disoluciones que relaciona los moles de soluto por los kg de disolvente. Este tipo de  concentración  es utilizada en la determinación  de algunas propiedades  coligativas  de las  disoluciones  (aumento en el punto  de congelación).                                 

Expresión analítica:                                                     preparación  de uina disolución                               

       n                                                                                 1.0molalo 1.0m de carbonato de

M=                                                                                        sodio (Na₂CO₃)

      Kg disolvente     

Donde

N = moles de soluto

Kg disolvente= kilogramos de disolvente

M= concentración molal de la disolución