tabla de los alcanos

Tabla de los alcanos

Todos los alcanos y los alquinos varían eso depende de su  terminación por ejemplo:

Alcano= ano   alquenos =enos  alquinos=inos

Tabla de alquinos y alquenos

BIBLIOGRAFÌA:

Libro: Química Ciencias 3

Autor: Vicente Talanquer, Glinda Irazoque

Editorial: Castillo

Publicación del libro: Mayo 2008

geometria molecular

La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.

El CO₂es una molécula donde los dos átomos de oxígeno están ligados a un átomo central de carbono.
La estructura de Lewis de esta molécula es:
Para que los pares de electrones del átomo central estén lo más apartados posible, los pares ligantes correspondientes a los dos dobles enlaces, y por lo tanto los dos átomos de oxígeno, están en posiciones opuestas.
Esta molécula tiene, por lo tanto geometría  lineal (ángulo O – C – O = 180°).

ciencias naturales química 2

autores:

1.- sara esther gutierrez carvajal

2.- elzbieta  szklarz zarska

año de publicacion 2004

coleccion dgeti direccion general  de  educacion tecnologica  industrial

tabla de los alcanos y alquinos

Tabla de los alcanos

Todos los alcanos y los alquinos varían eso depende de su  terminación por ejemplo:

Alcano= ano   alquenos =enos  alquinos=inos

Tabla de alquinos y alquenos

BIBLIOGRAFÌA:

Libro: Química Ciencias 3

Autor: Vicente Talanquer, Glinda Irazoque

Editorial: Castillo

Publicación del libro: Mayo 2008

La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.

El CO₂es una molécula donde los dos átomos de oxígeno están ligados a un átomo central de carbono.
La estructura de Lewis de esta molécula es:
Para que los pares de electrones del átomo central estén lo más apartados posible, los pares ligantes correspondientes a los dos dobles enlaces, y por lo tanto los dos átomos de oxígeno, están en posiciones opuestas.
Esta molécula tiene, por lo tanto geometría  lineal (ángulo O – C – O = 180°).

bibliografia

ciencias naturales quimica 2

autores:

Sara Esther Gutierrez Carvajal

Elzbieta Szklarz Zarka

publicacion 2004

formula de alcanos alquinos y alquenos y bibliografia de este tema y el anterior

Alcanos

Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura.

Fórmula general: CnH2n+2 donde “n” represente el número de carbonos del alcano. 

Alquinos
Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2

ALQUENOS: CnH2n  

PETROLEO

El petróleo (del griego: πετρέλαιον, "aceite de roca") es una mezcla compleja no homogénea de hidrocarburos insolubles en agua. 

Es un líquido oleoso bituminoso de origen natural compuesto por diferentes sustancias orgánicas. Se encuentra en grandes cantidades bajo la superficie terrestre y se emplea como combustible y materia prima para la industria química. El petróleo y sus derivados se emplean para fabricar medicinas, fertilizantes, productos alimenticios, objetos de plástico, materiales de construcción, pinturas o textiles y para generar electricidad.

Características
Todos los tipos de petróleo se componen de hidrocarburos, aunque también suelen contener unos pocos compuestos de azufre y de oxígeno. El petróleo contiene elementos gaseosos, líquidos y sólidos. La consistencia varía desde un líquido tan poco viscoso como la gasolina hasta un líquido tan espeso que apenas fluye.
Existen categorías de petróleos crudos los de tipo parafínico, los de tipo asfáltico y los de base mixta.

Formación
El petróleo se forma bajo la superficie terrestre por la descomposición de organismos marinos. Los restos de animales minúsculos que viven en el mar se mezclan con las arenas y limos que caen al fondo en las cuencas marinas tranquilas. Estos depósitos, ricos en materiales orgánicos, se convierten en rocas generadoras de crudo. El proceso comenzó hace muchos millones de años, cuando surgieron los organismos vivos en grandes cantidades, y continúa hasta el presente. Los sedimentos se van haciendo más espesos y se hunden en el suelo marino bajo su propio peso. A medida que van acumulándose depósitos adicionales, la presión sobre los situados más abajo se multiplica por varios miles, y la temperatura aumenta en varios cientos de grados. El cieno y la arena se endurecen y se convierten en esquistos y arenisca; los carbonatos precipitados y los restos de caparazones se convierten en caliza, y los tejidos blandos de los organismos muertos se transforman en petróleo y gas natural.

ciencias naturales quimica 2

autores:

1.- sara esther gutierrez carvajal

2.- elzbieta  szklarz zarska

año de publicacion 2004

coleccion dgeti direccion general  de  educacion tecnologica  industrial

pag  321-´389

compuestos del carbono

Compuestos del carbono

·         El carbono  forma enlaces  covalentes  con otros átomos  de car bono  y de otros  elementos (los mas importantes son: H,O Y N.) El carbono  en todos los compuestos  orgánicos  es tetravalente, es decir  cada átomo  de carbono  forma cuatro enlaces  covalentes  al enlazarse  con otros átomos  de carbono  o con los  átomos  de otros elementos.

·          Los átomos de carbono  pueden  unirse  entre si  o con átomos  de otros  elementos  mediante  enlaces covalentes  sencillos  dobles o triples

·         Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno que, atendiendo a la naturaleza de los enlaces, pueden clasificarse de la siguiente forma:             

                          ¦ Saturados  ¦ Alcanos

               Alifáticos ¦

                          ¦             ¦ Alquenos

                          ¦ Insaturados ¦

Hidrocarburos                           ¦ Alquinos

                

             

ALCANOS

El carbono se enlaza mediante orbitales híbridos sp³ formando 4 enlaces simples en disposición tetraédrica.

Nomenclatura
          1.- Cadena más larga: metano, etano, propano, butano, pentano,...
          2.- Las ramificaciones como radicales: metil(o), etil(o),...
          3.- Se numera para obtener los números más bajos en las ramificaciones.
          4.- Se escriben los radicales por orden alfabético y con los prefijos di-, tri-, ... si fuese necesario.
          5.- Los hidrocarburos cíclicos anteponen el prefijo ciclo-

·         Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C y C-H y a su baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación.

Las reacciones más características de los alcanos son las de sustitución:

                    CH₄ + Cl₂ ----> CH₃Cl + HCl

También son importantes las reacciones de isomerización:

                               AlCl₃

                  CH₃CH₂CH₂CH₃ ------> CH₃CH(CH₃)₂

·         HIDROCARBUROS ALCANOS

·         Obtención de alcanos

·         La fuente más importante es el petróleo y el uso principal la obtención de energía mediante combustión.

·         Algunas reacciones de síntesis a pequeña escala son:
          - Hidrogenación de alcanos:

·                                     Ni

·                             CH₃CH=CHCH₃ -----> CH₃CH₂CH₂CH₃

·                   - Reducción de haluros de alquilo:

·                                          Zn

·                         2 CH₃CH₂CHCH₃  ------>  2 CH₃CH₂CH₂CH₃ + ZnBr₂      

HIDROCARBURO ALQUENOS

ALQUENOS

Los alquenos contienen enlaces dobles C=C. El carbono del doble enlace tiene una hibridación sp² y estructura trigonal plana. El doble enlace consta de un enlace sigma y otro  pi. El enlace doble es una zona de mayor reactividad respecto a los alcanos. Los dobles enlaces son más estables cuanto más sustituidos y la sustitución en trans es más estable que la cis.

Nomenclatura
          1.- Seleccionar la cadena principal: mayor número de dobles enlaces y más larga. Sufijo -eno.
          2.- Numerar para obtener números menores en los dobles enlaces.

Propiedades químicas

La reacciones más características de los alquenos son las de adición:

                    CH₃-CH=CH-CH₃ + XY ------> CH₃-CHX-CHY-CH₃

entre ellas destacan la hidrogenación, la halogenación, la hidrohalogenación y la hidratación. En estas dos últimas se sigue la regla de Markovnikov y se forman los derivados más sustituidos, debido a que el mecanismo transcurre mediante carbonaciones y se forma el carbonación más estable que es el más sustituido.

Otra reacción importante es la oxidación con MnO₄^- o OsO₄ que en frío da lugar a un diol y en caliente a la ruptura del doble enlace y a la formación de dos ácidos.

Otra característica química importante son las reacciones de polimerización. Mediante ellas se puede obtener una gran variedad de plásticos como el polietileno, el polietileno, el teflón, el plexiglás, etc. La polimerización de dobles enlaces tiene lugar mediante un mecanismo de radicales libres.

Obtención de alquenos

Se basa en reacciones de eliminación, inversas a las de adición:

                    CH₃-CHX-CHY-CH₃ ------> CH₃CH=CHCH₃ + XY

 

HIDROCARBUROS ALQUINOS                      

Se caracterizan por tener enlaces triples. El carbono del enlace triple se enlaza mediante una hibridación sp que da lugar a dos enlaces simples sigma formando 180 grados y dos enlaces pi. El deslocalización de la carga en el triple enlace produce que los hidrógenos unidos a el tengan un carácter ácido y puedan dar lugar a alquiluros. El alquino más característico es el acetileno HCCH, arde con una llama muy caliente (2800 ^oC) debido a que produce menos agua que absorbe menos calor.

Sus propiedades físicas y químicas son similares a las de los alquenos. Las reacciones más características son las de adición.

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

Los ácidos carboxílicos ocupan un lugar importante dentro de la química orgánica, dado que sirven para la construcción de derivados relacionados, como esteres y amidas. También son importantes en la síntesis orgánica de muchas otras moléculas.